I . kemialliset yhtälöt ammoniumbikarbonaatin lämpöhajoamiseksi
Lämpöhajotusyhtälö:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑ (δ ilmaisee lämmityksen) .
Liittyvät kemialliset reaktiot:
Reaktio suolahapon kanssa:
NH₄HCO₃ + HCL → NH₄CL + H₂O + CO₂ ↑
Reaktio rikkihapon kanssa:
Ylimääräisellä h₂so₄:
H₂so₄ (ylimääräinen) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Ylimääräisellä NH₄HCO₃: lla:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (ylimääräinen) → 2H₂O + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Reaktio natriumhydroksidin kanssa:
Rajoitetun NaOH: n kanssa:
2NH₄HCO₃ + 2 naoh (rajoitettu) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
Ylimääräisellä NaOH: lla:
Nh₄hco₃ + 2 naoh (ylimääräinen) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Lämmitysolosuhteet:
Nh₄hco₃ + 2 naoh → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . Ammoniumbikarbonaatin lämpöhajoamislämpötila
Ammoniumbikarbonaatti (NH₄Hco₃) on valkoinen kiteinen kiinteä aine, jolla on seuraavat ominaisuudet:
Vesiliuos on emäksinen .
Kemiallisesti epävakaa ja hajoaa helposti kuumennettaessa .
Hajoamiskäyttäytyminen eri lämpötiloissa:
Alle 10 astetta:
Kemiallisesti vakaa; minimaalinen hajoaminen .
10–20 aste:
Hajoaminen on merkityksetöntä .
Yli 30 astetta:
Nopea hajoaminen co₂, nh₃ ja h₂o .
60 asteessa:
Täydellinen hajoaminen .
III . ilmiöt ja ammoniumbikarbonaatin lämpöhajoamisen selitys
Ilmiö:
Kun ammoniumbikarbonaatti (NH₄Hco₃) kuumennetaan, valkoinen kiinteä kiinteä kiinteä aine katoaa vähitellen ja tuotetaan väritöntä kaasua pistävällä hajulla .
Ilmiön selitys:
Kemiallinen reaktio:
Lämmityksen alla ammoniumbikarbonaatti hajoaa kolmeen tuotteeseen:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑
Havaitut muutokset:
Ammoniumbikarbonaatti (valkoinen kiinteä):
Alkuperäinen kiinteä aine liukenee ja katoaa vähitellen hajoamisen aikana .
Ammoniakkikaasu (NH₃):
Väritön kaasu, jolla on vahva, ärsyttävä haju (vastuussa havaitusta hajusta) .
Hiilidioksidi (co₂):
Väritön ja hajuton kaasu, joka ei vaikuta näkyviin tai hajuun liittyviin ilmiöihin